过量Cl₂的情况

当向FeBr₂溶液中通入过量的氯气（Cl₂）时，首先会优先氧化溶液中的溴离子（Br⁻），因为溴离子的还原电位低于亚铁离子（Fe²⁺）。因此，反应的第一步是：

\[ 2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^- \]

接下来，由于氯气过量，它将继续与亚铁离子（Fe²⁺）发生反应：

\[ 2Fe^{2+} + Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Cl^- \]

综合上述两步，最终的离子方程式为：

\[ 2Fe^{2+} + 4Br^- + 3Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Br_2 + 6Cl^- \]

少量Cl₂的情况

当氯气的量较少时，其不足以完全氧化所有的溴离子或亚铁离子。此时，氯气主要作用于溴离子：

\[ 2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^- \]

这里，由于氯气不足，亚铁离子不会被进一步氧化，所以反应仅限于此。

总结

通过以上分析，我们可以得出结论：

- 在过量氯气条件下，总的离子方程式为：

\[ 2Fe^{2+} + 4Br^- + 3Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Br_2 + 6Cl^- \]

- 在少量氯气条件下，离子方程式为：

\[ 2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^- \]

这些方程式准确描述了在不同氯气用量下，FeBr₂溶液中的离子反应过程。