【Mg和Zn的原子半径】在元素周期表中，镁（Mg）和锌（Zn）分别属于第三周期和第四周期的主族金属元素。它们的原子半径是理解其化学性质和物理特性的重要基础之一。通过对比两者的原子半径，可以更清晰地认识它们在周期表中的位置及其性质差异。
镁的原子半径约为160 pm（皮米），而锌的原子半径约为134 pm。虽然两者都属于同一主族（第ⅡA族），但由于锌位于镁的下方，即周期数更高，因此其原子半径略小于镁。这主要是由于电子层数增加带来的“屏蔽效应”和“有效核电荷”的变化所导致的。
从原子结构来看，镁的电子层为3层，而锌的电子层为4层。尽管锌的电子层数更多，但其原子核对最外层电子的吸引力更强，使得原子半径反而略小。这种现象反映了周期性规律中的“原子半径随周期递增而减小”的趋势。
总结来说，镁和锌的原子半径存在明显差异，这一差异不仅影响了它们的化学反应活性，也对它们在材料科学和工业应用中的表现产生重要影响。
| 元素 | 符号 | 原子序数 | 电子层数 | 原子半径（pm） |
| 镁 | Mg | 12 | 3 | 160 |
| 锌 | Zn | 30 | 4 | 134 |
